1. komponenta

Vrsta nastave	Ukupno
Predavanja	30
Seminar	15

* Opterećenje je izraženo u školskim satima (1 školski sat = 45 minuta)

CILJEVI UČENJA: usustavljivanje temeljnih kemijskih pojmova o svojstvima tvari na makroskopskoj, čestičnoj (atomsko molekulskoj) i simboličkoj razini. Integriranje postojećih i novih znanja u konceptualne cjeline.
NASTAVNI SADRŽAJI:
Atomsko-molekulska građa tvari i nevezna međudjelovanja (1 do 7):
1. Periodni sustav elemenata: metali, kristalna građa i osnove kristalne strukture.
2.,3. Kemijske veze: ionska veza, svojstva i građa ionskih spojeva, Born-Haberov entalpijski dijagram
4. do 6. Kemijske veze: teorije i svojstva kovalentne veze; građa molekula (Lewisove strukturne formule i VSEPR-model, valentna veza, hibridizacija). Metalna veza.
7. Međumolekularne interakcije: polarnost, građa i svojstva tvari (vodikove veze, fizikalna i kemijska svojstva na čestičnoj razini);
8. Otopine neelektrolita i elektrolita, koligativna svojstva (osnovni pojmovi).
9. Kinetika kemijskih reakcija: prosječna brzina trošenja reaktanta odnosno nastajanja produkta, brzina kemijske reakcije, koeficijent brzine reakcije, čimbenici koji utječu na brzinu kemijske reakcije.
10. Kemijska ravnoteža, kinetički pristup: konstanta ravnoteže i sastav ravnotežne smjese (otopine, plinske smjese, heterogeni sustavi).
11. do 14. Ravnoteža u otopinama kiselina, baza i soli.
15. Elektrokemija (galvanski članak, elektrokemijski (Voltin) niz, elektrolizni članak). Kemijska reaktivnost tvari i elektrokemijski niz.

Seminar (stehiometrija) 1.,2. Kristali i kristalna građa metala i ionskih spojeva; 3.,4. Koligativna svojstva otopina; 5.,6. Kinetika kemijske reakcije; 7.,8. Kemijska ravnoteža (osnovni pojmovi); 9. do 12. Ravnoteža u otopinama elektrolita: kiseline, baze, soli, pH vrijednost, protolitičke reakcije; 13.,14. Elektrokemija: elektroliti, galvanski članak, standardni elektrodni potencijal. Elektrolizni članak, elektroliza i Faradayevi zakoni elektrolize. 15. Usustavljivanje pojmova.

1. Chemistry, 2. izd., // (i novija izdanja), S. Silberberg, McGraw-Hill, NewYork., 2000.
2. Opća i anorganska kemija I i II dio, IX. izd., I. Filipović, S. Lipanović, Školska knjiga, Zagreb, 1995.
3. Stehiometrija, XIX. izd., M. Sikirica,, Školska knjiga, Zagreb, 2001.
4. Nastavni materijali na stranici kolegija u sustavu e-učenja Merlin (https://merlin.srce.hr), D. Mrvoš-Sermek.
5. Chemistry, 6. izd.,// (i novija izdanja), R. Chang, McGraw-Hill, NewYork, 2000.
6. (1) M. Sikirica, B. Korpar-Čolig, Praktikum iz opće kemije, Školska knjiga, Zagreb, 2003; (2) D. Grdenić: Molekule i kristali, Školska knjiga, Zagreb, 2005.; (3) T. Cvitaš, I. Planinić, N. Kallay, Rješavanje računskih zadataka u kemiji, I. i II.,HKD, Različiti autori.

Obavezni predmet - Redovni Studij - Biologija i kemija; modul: nastavnički