Ciljevi predmeta
Usustavljivanje temeljnih kemijskih pojmova o svojstvima tvari na makroskopskoj, čestičnoj (atomsko-molekulskoj) i simboličkoj razini. Integriranje postojećih i novih znanja u konceptualne cjeline.
Ishodi učenja na razini programa
4) Interpretirati temeljne kemijske koncepte na činjeničnoj i konceptualnoj razini u skladu s novim znanstvenim spoznajama koristeći kemijsku terminologiju i nomenklaturu.
5) Opisati kemijske promjene jednadžbom kemijske reakcije i objasniti njeno kvalitativno i kvantitativno značenje uz korištenje kemijskog računa.
6) Povezati strukturu tvari sa svojstvima i kemijskom reaktivnosti te primijeniti postupke kvalitativne i kvantitativne analize.
10) Integrirati temeljna stručna znanja iz fizike, matematike i kemije pri modeliranju, rješavanju standardnih problema i interpretaciji rezultata opažanja i mjerenja.
Ishodi učenja na razini predmeta
1) Organizirati temeljne kemijske pojmove u konceptualne cjeline.
2) Formulirati problem na temelju podataka i postavljenih uvjeta (stehiometrija).
3) Objasniti fizikalnu i kemijsku promjenu u terminima znanstvenih koncepata i principa.
4) Objasniti kvalitativno i kvantitativno značenje jednadžbe kemijske reakcije.
5) Povezati elektronsku strukturu atoma/iona u osnovnome stanju s položajem kemijskog elementa u periodnom sustavu elemenata.
6) Objasniti periodičnost svojstava atoma kemijskih elemenata i reaktivnost elementarnih tvari.
Opis
Predavanja:
1-3) Tvari, fizikalna i kemijska svojstva tvari; agregacijska stanja i fazni prijelazi (makroskopska razina)
4-5) Temeljni kemijski zakoni spajanja i stehiometrijski pojmovi, atomska teorija i građa atoma.
6-8) Vrste kemijskih reakcija (ionske i redoks-reakcije), jednadžba kemijske reakcije, stehiometrija - različiti pristupi, doseg reakcije i mjerodavni reaktant
9) Plinovi, fizikalna svojstva i laboratorijsko dobivanje
10) Osnove termokemije, promjena entalpije i reakcijska entalpija, Hessov zakon, entalpijski dijagram
11-14) Kvantna teorija i elektronska struktura atoma, periodni sustav elemenata, zakon periodičnosti i svojsta elementarnih tvari
15) Usustavljivanje temeljnih pojmova kolegija
Seminar (stehiometrija):
1-2) Mjerenje, veličine i jedinice, veličinski račun;
3) Atomi i molekule - relativne i molarne veličine;
4) Iskazivanje sastava tvari 1 (omjeri, udjeli);
5-6) Elementna analiza;
7-8) Jednadžba kemijske reakcije (kvalitativno i kvantitativno značenje, stehiometrija, mjerodavni reaktant i doseg reakcije);
10-11) Redoks-reakcije (ion-naboj metoda i metoda oksidacijskog broja);
12) Plinski zakoni, jednadžba stanja idealnog plina;
13) Termokemija - osnovni pojmovi;
14-15) Iskazivanje sastava tvari 2 (otopine, koncentracije, molalnost, priprema otopine zadanog sastava, razrjeđivanje otopina).
Obaveze studenata
Redovito pohađanje predavanja i seminara iz kolegija i polaganje kolokvija (2 tijekom kolegija).
Pravila polaganja ispita
Elementi ocjenjivanja:
kolokviji
pisani ispit
usmeni ispit
Opcija 1 (kontinuirano praćenje):
Student treba položiti dva kolokvija:
Kolokvij 1: razumijevanje i primjena koncepata s predavanja - 1. polovica gradiva.
Kolokvij 2: razumijevanje i primjena koncepata s predavanja - 2. polovica gradiva
Svaki kolokvij ima svoju ocjenu, a student na ispitnom roku izlazi na usmeni ispit. Ukupna ocjena se računa prema savladanosti gradiva kroz oba kolokvija i usmeni ispit.
Opcija 2 (polaganje ispita u ispitnim rokovima):
Pisani ispit uključuje razumijevanje i primjenu koncepata iz ukupnog nastavnog gradiva predavanja i seminara. Ukupna ocjena se računa prema savladanosti gradiva kroz pisani i usmeni ispit.
|
Pristupačnost
